Тесты на тему "ИРНИТУ Химия (ответы на тесты 1-9)"

Тест 1 (Классификация неорганических соединений)
1. Какой из приведенных оксидов может проявлять кислотные свойства?
2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений.
3. Металл, который образует оксиды трех типов (основной, кислотный, амфотерный), - это ...
4. Какая из приведенных пар веществ будет взаимодействовать между собой?
5. Какая из приведенных кислот является более сильной?
6. Кислые соли не может образовывать ни одна из кислот, приведенных в ряду

Описание работы

Тест 1 (Классификация неорганических соединений)
1. Какой из приведенных оксидов может проявлять кислотные свойства?
2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений.
3. Металл, который образует оксиды трех типов (основной, кислотный, амфотерный), - это ...
4. Какая из приведенных пар веществ будет взаимодействовать между собой?
5. Какая из приведенных кислот является более сильной?
6. Кислые соли не может образовывать ни одна из кислот, приведенных в ряду ...
7. Хлорид калия может взаимодействовать с ...
8. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений.
9. В порядке: соль, основание, оксид соединения указаны в варианте ...
10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
11. Гидроксид цинка, гипохлорит натрия, гидрокарбонат кальция - это соответственно ...
12. При взаимодействии оксида кальция с оксидом углерода (IV) образуется ...
13. Какой из указанных гидроксидов проявляет более основные свойства?
14. Среди перечисленных веществ: Li2O, BeO, B2O3, CO2, N2O, SiO2, Mn2O7, BaO, Cr2O3, CaO2 - число основных и кислотных оксидов соответственно равно ...
15. С чем может взаимодействовать Zn(OH)2?

Тест 2 (Строение вещества)
1. На нейтрализацию 9,8 г ортофосфорной кислоты израсходовано 8 г NаОН. Формула образующейся соли имеет вид...
2. При взаимодействии 10,64 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,02 л водорода (н.у.). Определите металл.
3. Молярная масса эквивалентов фосфорной кислоты в реакции: H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O равна ...
4. Установите соответствие эквивалента для гидроксида хрома в приведенных реакциях
5. При нормальных условиях эквивалентные объемы кислорода и водорода составляют ...
6. Молярная масса эквивалента металла равна 12 г/моль. Молярная масса эквивалентов оксида этого металла составляет ...
7. Фосфор образует два различных по составу хлорида. В этих соединениях эквивалент сохраняется постоянным для элемента ...
8. При сгорании неизвестного металла массой 5 г образуется 9,44 г оксида этого металла. Определите металл.
9. На восстановление 1,80 г оксида неизвестного металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите металл.
10. На восстановление оксида неизвестного металла массой 7,2 г потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите металл.
11. Гидроксид натрия массой 8 г вступает в реакцию с 9,8 г ортофосфорной кислоты. Определите формулу образующейся соли.
12. Определите молярную массу эквивалентов азота в молекуле аммиака NH3.

Тест 3 (Строение вещества)
1. Какая электронная формула отвечает иону Cl-:
2. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего летучее водородное соединение состава ЭН, равно…
3. Формула вещества, в молекуле которого содержится одинаковое число ?- и ?-связей, имеет вид…
4. Линейную форму имеет молекула:
5. Установите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической решетки, которой обладает вещество
6. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома ...
7. Основное состояние атома меди отвечает электронной формуле 1s22s22p63s23p64s13d10. Значение какого квантового числа обозначено буквой d:
8. Одинаковое число нейтронов содержится в ядрах атомов изотопов ...
9. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома нарушается …
10. Какую максимальную валентность может проявлять железо в своих соединениях:
11. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи, реализуемом в молекуле вещества
12. Установите соответствие между формулой молекулы и типом гибридизации валентных орбиталей центрального атома молекулы
13. Установите соответствие между формулой вещества и геометрической формой молекулы
14. Сколько свободных d-орбиталей у атома ванадия в свободном состоянии:
15. Наибольшее число ?-связей содержится в молекуле…
16. Наибольшее число неспаренных электронов имеет атом ...
17. Из числа предложенных электронных конфигураций укажите невозможную:
18. Какое строение внешнего энергетического уровня имеет возбужденный атом кремния:
19. Укажите тип химической связи в молекуле BaSO4:
20. При перекрывании каких атомных орбиталей образуется молекула Сl2:

Тест 4 (Химическая термодинамика)
1. Для самопроизвольного протекания реакции необходимо условие:
2. Энтальпия образования Na2SO4 соответствует тепловому эффекту реакции:
3. В какой из приведенных реакций выделится больше теплоты?
4. В процессе испарения вещества его энтропия
5. . При образовании 2 моль газообразного оксида азота (I) из газообразных кислорода и азота поглощается 164 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при разложении 1 моль оксида азота (I) до газообразных азота и кислорода:
6. Для экзотермических процессов справедливо неравенство:
7. В процессе конденсации вещества его энтропия:
8. В каком из приведенных процессов поглотится меньше теплоты?
9. В процессе превращения воды в лед ее энтропия:
10. Для эндотермических процессов справедливо неравенство:
11. При разложении 2 моль газообразного фтороводорода до газообразных водорода и фтора поглощается 536 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при образовании 1 моль фтороводорода из водорода и фтора?
12. Дана реакция N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), ?Н = -92,4 кДж, ?S = -197,8 Дж/К. При температуре 500 С ?G равно ... (ответ привести с точностью до десятых)
13. Дана реакция MnO(т) + H2(г) = Mn(т) + H2O(г), ?Н = 143,3 кДж, ?S = 28,7 Дж/К. При температуре 500 С ?G равно ... (ответ привести с точностью до десятых)
14. Для реакции PbO2(т) +CO(г) = PbO(т) + CO2(г), ?Н = -225,7 кДж, ?S = 7,4 Дж/К при температуре 300 С ?G равно ... (ответ привести с точностью до целых)
15. Для реакции ZnO(т) +H2(г) = Zn(т) + H2O(г), ?Н = -108,8 кДж, ?S = 56,2 Дж/К При температуре 500 К реакция идет в ... направлении.

Тест 5 (Химическая кинетика)
1. При уменьшении концентрации вещества А в 3 раза в системе 3А + В > 2D скорость реакции ...
2. При понижении температуры на 30°С в системе С + D > А + В (? = 3) скорость реакции ...
3. При изменении температуры от 20?C до 70?C скорость химической реакции увеличилась в 243 раза. Температурный коэффициент скорости данной реакции равен ...
4. При увеличении давления в 2 раза в системе 2PH3(г) + 4O2(г) = P2O5(г) + 3H2O(г) скорость реакции ...
5. В системе 3H2(г) + N2(г) - 2NH3(г), ?Н = -92,4 кДж, при повышении давления равновесие смещается ...
6. В системе N2(г) + О2(г) - 2NО(г), ?Н = 180 кДж, при понижении температуры равновесие смещается ...
7. Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов реакции, имеет вид ...
8. Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону исходных веществ, имеет вид ...
9. В системе Cl2(г) + H2(г) - 2HCl(г), ?Н = -184,6 кДж, при понижении давления равновесие смещается ...
10. Уравнение реакции, в которой при изменении давления не происходит смещения равновесия, имеет вид ...
11. При увеличении концентрации вещества С в 4 раза в системе 2С + А > 2В + D скорость реакции ...
12. При увеличении температуры на 50°С в системе С + В > А (? = 2) скорость реакции ...
13. При уменьшении давления в 2 раза в системе 6CH 4(г)= С6H6(ж) + 3Н2(г) скорость реакции ...
14. Реакция разложения вещества АВ выражается уравнением 2АВ = А2 + В2. Константа скорости данной реакции равна 2. Начальная концентрация СAB = 3,2 моль/л. Определите скорость в начальный момент времени. Ответ приведите с точностью до сотых
15. Скорость реакции А + 2В = АВ2 при СA = 0,5 моль/л и СB = 0,06 моль/л равна 0,18. Определите константу скорости реакции. Ответ приведите с точностью до целого числа.

Тест 6 (Растворы)
1. В 250 мл водного раствора содержится 1 г гидроксида натрия. Молярная концентрация этого раствора ... моль/л
2. Значение рН раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10-5 моль/л, составляет ...
3. Среди приведенных соединений реакция возможна между парой веществ ...
4. Установите принадлежность приведенных веществ к сильным или слабым электролитам
5. Установите какая схема реакции соответствует сокращенному ионному уравнению
6. Установите, какую реакцию среды будет иметь раствор приведенных солей
7. Установите, какой цвет будет приобретать лакмус в растворах приведенных солей
8. Диссоциация соли NaH2PO4 по I ступени выражается уравнением:
9. В ионном виде правильно приведено уравнение:
10. При растворении в воде кислоту образует оксид ...
11. Установите соответствие между реагирующими веществами и результатом реакции
12. Значение рН раствора, в котором концентрация ионов водорода равна 10-9 моль/л, составляет ...
13. В 250 г водного раствора едкого натра содержится 25 г NaOH. Какова массовая доля (в процентах) NaOH в этом растворе?
14. Как называется соль КNO2?
15. Как называется соль Сa(CH3COO)2?
16. Какая из приведенных концентраций [моль/л] соответствует щелочной среде?
17. Водный раствор каких из приведенных солей будет иметь нейтральную реакцию среды?
18. Гидролиз каких из приведенных солей протекает по аниону?
19. Гидролиз каких из приведенных солей протекает по катиону?
20. Водный раствор каких из приведенных солей будет иметь щелочную реакцию среды?

Тест 7 (Дисперсные системы)
1. Метод получения дисперсной системы, основанный на дроблении крупных частиц на более мелкие, называется …
2. Для золя сульфида свинца, полученного реакцией Pb(NO3)2(изб) + H2S > PbS + 2HNO3, наилучшим коагулирующим действием будет обладать раствор…
3. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка разбавленного раствора нитрата кадмия с раствором сероводорода, в постоянном электрическом поле будет …
4. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка разбавленного раствора силиката калия с раствором серной кислоты, в постоянном электрическом поле будет …
5. Образование коллоидного раствора возможно в реакциях…
6. Противоионы, не входящие в состав коллоидной частицы (гранулы), образуют слой, который называется …
7. Для очистки коллоидных растворов от ионных примесей применяют метод…
8. Для золя сульфата бария, полученного по реакции BaCl2(изб) + K2SO4 > BaSO4 + 2KCl наименьшим порогом коагуляции обладает…
9. При гидролизе хлорида железа (III) образуется золь его гидроксида, потенциалопределяющим ионом в котором является ион…
10. При прохождении светового потока через коллоидный раствор наблюдается образование светящегося конуса, которое возникает в результате …
11. Из приведенного перечня к дисперсным системам относятся ...
12. Метод разделения и очистки, основанный на проникновении молекул и ионов через мембрану, непроницаемую для коллоидных частиц, называется …
13. Формула вещества, которое является ядром мицеллы, образующейся при взаимодействии разбавленного раствора хлорида железа (III) с избытком раствора нитрата серебра, имеет вид …
14. Для золя хлорида серебра, полученного реакцией AgNO3 + NaCl(изб) > AgCl + NaNO3, наилучшим коагулирующим действием будет обладать раствор …
15. При добавлении поверхностно-активного вещества в раствор значение поверхностного натяжения раствора …

Тест 8 (Электрохимические системы)
1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 > MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O равен …
2. Схема процесса, в котором происходит восстановление серы, имеет вид…
3. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и марганцевого электродов при стандартных условиях, равно ... (E0Mn2+/Mn = -1,18 B, E0Cu2+/Cu = 0,34 B).
4. При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде происходит выделение вещества, формула которого имеет вид…
5. Сумма коэффициентов в общем уравнении электролиза водного раствора йодида калия с инертными электродами равна …
6. Формула вещества, которое способно проявлять только восстановительные свойства, имеет вид …
7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции NaClO3 + HCl > NaCl + Cl2 + H2O равен …
8. Молярная масса вещества-окислителя в окислительно-восстановительной реакции, схема которой имеет вид KBr + KBrO3 + H2SO4 > Br2 + K2SO4 + H2O, равна ____ г/моль.
9. Масса серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 2,5 А в течение 30 мин через раствор нитрата серебра составляет ____ г (выход по току 100%) Ответ приведите с точностью до целого числа
10. Из перечисленных реакций к окислительно-восстановительным относятся реакции, схемы которых имеют вид …
11. В системе, состоящей из стального корпуса корабля, защищенного магниевым протектором, в морской воде самопроизвольно протекает…
12. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид …
13. При нарушении никелевого покрытия на медном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид …
14. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из ртутного и кадмиевого электродов, погруженных в 0,2 М растворы их нитратов, равно ___ В (E0Hg2+/Hg = 0,79 B, E0Cd2+/Cd = -0,40 B).
15. При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы серебра Zn0|Zn2+||Ag+|Ag0, значение ЭДС гальванического элемента …
16. Сила тока, которую необходимо поддерживать для получения 16,2 г серебра путем электролиза раствора нитрата серебра за 30 мин, составляет ____ А (выход по току 100%, F = 96500 Кл/моль). Ответ приведите с точностью до целого числа
17. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого и никелевого электродов, погруженных в 0,02 М растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид …
18. Объем хлора, который образуется на инертном аноде при пропускании тока силой 10,8 А в течение 4 ч через раствор хлорида натрия, составляет ____ л (н. у.) (Выход по току 100%; F = 96500 Кл/моль). Ответ приведите с точностью до целого числа
19. Масса никеля, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 13,7 А в течение 120 мин через раствор сульфата никеля (II) с выходом по току 80%, составляет ____ г (A (Ni) = 58,7; F = 96500 Кл/моль). Ответ приведите с точностью до целого числа
20. При пропускании сероводорода в раствор, содержащий ионы свинца, значение ЭДС гальванического элемента Mg0 | Mg2+ || Pb2+ | Pb0 …
21. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 > O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O равен …
22. Схема процесса, в котором происходит окисление азота, имеет вид…

Тест 9 (Неорганическая химия)
1. С углеродом при определённых условиях может реагировать
2. Металлом, который можно получить электролизом водного раствора его соли, является …
3. В схеме превращений Na > (X) > NaOH > (Y) > NaHSO3 веществами Х и Y являются …
4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций
5. Формулы оксидов, которые при растворении в воде образуют кислоты общей формулы Н2ЭО3, имеют вид …
6. Установите соответствие между веществом и источником его получения
7. Формулы гидроксидов, которые нельзя получить растворением соответствующих оксидов в воде, имеют вид …
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций
10. Из предложенного перечня выберите две кислоты, при взаимодействии с которыми при нагревании алюминий не вытесняет водород
11. Установите соответствие между формулой молекулы вещества и типом химической связи, который реализуется между атомами в данной молекуле
12. В окислительно-восстановительной реакции S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O сера …
13. Установите соответствие между простым веществом и основным способом его промышленного получения
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
15. Формула вещества, которое способно проявлять только восстановительные свойства, имеет вид …
16. Электронная конфигурация основного состояния валентного энергетического уровня 3d54s0 соответствует иону …
17. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
18. В узлах кристаллической решетки фторида кальция располагаются …
19. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду…
20. Установите соответствие между формулой иона и окраской раствора, которую придает этот ион
21. Задана следующая схема превращений веществ: SO3 – (X) > H2SO4 – (Y) > H2S Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
22. В схеме превращений Fe > (X) > FeCl3 > (Y) > Fe(NO3)3 веществами Х и Y являются …
23. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
24. С растворами гидроксида натрия и соляной кислоты взаимодействуют:
25. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия
26. Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате реакции с участием этих веществ
27. Литий при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ